Los ácidos son compuestos complejos que incluyen átomos de hidrógeno que tienen la capacidad de ser reemplazados por átomos metálicos y un residuo ácido.
Los ácidos son electrolitos. Las propiedades químicas de los ácidos están determinadas por su composición.
Los ácidos se clasifican según diversas características:
1. Por el número de átomos de hidrógeno.
2. Por la presencia de átomos de oxígeno.
3. El grado de disociación.
Según el número de átomos de oxígeno (las propiedades químicas de los ácidos dependen de esto), se dividen en libres de oxígeno (sulfuro de hidrógeno, clorhídrico, etc.) y que contienen oxígeno (nítrico, sulfúrico, silícico, etc.)
La cantidad de átomos de hidrógeno del ácido son:
- monobásico, que contiene un átomo de hidrógeno (clorhídrico, nítrico);
- dibásico, que contiene dos átomos de hidrógeno (sulfúrico, sulfuro de hidrógeno);
- tribásico, que contiene tres átomos de hidrógeno (ortofosfórico).
Según el tercer signo, los ácidos se dividen en electrolitos débiles (fósforo, carbón, etc.) y electrolitos fuertes (clorhídrico, nítrico, sulfúrico).
Propiedades químicas de los ácidos
La presencia de iones de hidrógeno en soluciones ácidas determina su ambiente ácido y sabor ácido. Sin embargo, no puede probarlos en la lengua, ya que es posible quemarse químicamente.
Los indicadores tornasol y metilorange bajo la influencia de los ácidos cambian su color.
Las soluciones ácidas reaccionan con los óxidos básicos, lo que resulta en la formación de sal y agua.
Los ácidos reaccionan con los metales ubicados a la izquierda del elemento de hidrógeno en la serie de tensiones metálicas. Como resultado, se forma una sal de metal e hidrógeno.
Los ácidos reaccionan con las bases. Como resultado de la reacción, se forman sal y agua. La interacción entre ácido y álcali (base) se llama reacción de neutralización.
Los ácidos reaccionan con soluciones de sales, cuando la condición de la apariencia y el flujo de la reacción de intercambio iónico se cumple hasta el final, es decir, se libera un precipitado o gas.
Las propiedades químicas de los ácidos orgánicos tienen sus propias características.
Propiedades del ácido fosfórico
El ácido fosfórico y sus soluciones acuosas son muchoMás débil que los ácidos como el nítrico y el sulfúrico. Es un ácido en el que hay tres átomos de oxígeno. La disociación electrolítica del ácido fosfórico ocurre por etapas. Un ácido típico es el ácido fosfórico, las propiedades químicas están determinadas por su composición.
En una solución de ácido fosfórico en el principalhay iones dihidrógeno fosfato. Los iones, que se forman en la segunda etapa de disociación, son mucho más pequeños, y los iones de fosfato, el resultado de la tercera etapa de ionización, están casi ausentes. En la primera etapa, el ácido fosfórico es un ácido de potencia media. Dado que hay tres tipos de residuos de ácido, la interacción del ácido fosfórico con álcali produce las siguientes sales: fosfatos, hidrofosfatos y dihidrogenofosfatos.
El ácido ortofosfórico se puede distinguir de otroácido en la interacción con el nitrato de plata, que da como resultado la formación de un precipitado amarillo. Otros ácidos fosfóricos, que reaccionan con el nitrato de plata, forman un precipitado blanco. El ácido ortofosfórico, cuando se calienta, escinde el agua y forma ácido pirofosfórico.
Propiedades químicas del ácido clorhídrico
El ácido clorhídrico es un fuerte monobásicoácido con propiedades típicas de ácidos. Un líquido incoloro y ligeramente humeante, una solución de cloruro de hidrógeno en agua. Las sales de ácido clorhídrico se llaman "cloruros".
El ácido clorhídrico se puede obtener como resultado deinteracción de soluciones de sal común y ácido sulfúrico, y también disolución de cloruro de hidrógeno en agua. El ácido clorhídrico reacciona con las bases, dando como resultado la formación de sales y agua. Cuando reacciona con álcali, se produce una reacción de neutralización. Esto se puede verificar con un indicador. Su color cambiará, confirmando la neutralidad de la solución.
La reacción del ácido clorhídrico y el nitrato de plata conduce a la formación de una sal de cloruro de plata insoluble, que precipita.
El ácido clorhídrico reacciona con los metales activos. Si se coloca zinc en su solución, comenzará la formación activa y la evolución del hidrógeno.
El ácido clorhídrico, como un ácido típico, reacciona con bases, metales y sales.
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